14.環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2,NOx,CO等,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣.進(jìn)行如下研究:
(1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2).
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol-l;
(2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中生成的,反成為:N 2(g)+O 2(g)?2NO(g)△H>0
①將含0.8mol N2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1 300℃反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×10-4molNO.計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4×10-6(填近似計(jì)算結(jié)果).
②汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)問(wèn)內(nèi)NO排放最越大,原因是溫度升高,反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng).
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2

①電極A的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+;電極B的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)生成SO32-.該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O.

分析 (1)蓋斯定律的內(nèi)容為:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱值與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),根據(jù)蓋斯定律,用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)①結(jié)合化學(xué)三段式列式計(jì)算平衡濃度,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積計(jì)算;
②依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷;
(3)①電極A為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);電極B為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此書(shū)寫電極反應(yīng)方程式;
②依據(jù)在堿性條件下,陰極排出的溶液為S2O42-,二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.

解答 解:(1)已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
利用蓋斯定律,將②-①可得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol,
所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+13l.30kJ•mol-1,
故答案為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+13l.30kJ•mol-1
(2)①1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol.
                        N2(g)+O2(g)═2NO(g)
起始量(mol) 0.8              0.2                0
變化量(mol) 4×10-4 4×10-4 8×10-4
平衡量(mol)0.8-4×10-4   0.2-4×10-4 8×10-4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{(8×1{0}^{-4})^{2}}{(0.8-4×1{0}^{-4}×(0.2-4×1{0}^{-4})}$≈4×10-6;
故答案為:4×10-6;
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0,反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大;
故答案為:溫度升高,反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng);
(3)①電極A為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;電極B為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,
故答案為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;
②陰極排出的溶液為S2O42-,二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng),S2O42-中硫元素由+3價(jià),變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?4價(jià),S2O42-被氧化是還原劑;二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)變?yōu)榈獨(dú)?價(jià),二氧化氮被還原為氧化劑,依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得,發(fā)生的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O,
故答案為:4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算等,注意利用三段式計(jì)算,難度中等.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.氮分子的結(jié)構(gòu)式 B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.氯化鈉的電子式D.水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO42•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是過(guò)濾.
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④(填寫編號(hào)).
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是Fe,寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+,檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+
(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下,E沒(méi)有最高正化合價(jià),其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
FF是周期表中元素原子半徑最小的,其單質(zhì)常溫下是密度最小的氣體
(1)A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2.第一電離能的大小關(guān)系:C>E(用>或<表示).
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2,它屬于離子(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,A的一種氯化物能加速Y的分解,寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯堿性,N的結(jié)構(gòu)式為
(4)B~F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg>Si>N>O>H  (用元素符號(hào)表示).
(5A的兩種氯化物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol.
(2)圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表
溫度或壓強(qiáng).其中X代表的是壓強(qiáng)(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L1<L2因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氨的體積分?jǐn)?shù)減。
(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:
a.2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2(OH)2SO4
b.Cu2(OH)2SO4+8NH3?2[Cu(NH34]2++SO42-+2OH-
某小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu(NH34]2++S2-═CuS↓+4NH3↑.
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH34]SO4•H2O,該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較小.
③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu(NH34]2++2OH-═Cu(OH)2↓+4NH3↑,向其中加入NaOH,使c(OH-)濃度增大,故平衡逆向移動(dòng),析出藍(lán)色沉淀并生成氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究.

(1)已知:寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol.
(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10mol NO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖1所示.
①如圖2a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)<υ(c).(填“>”、“<”或“=”)
②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)2min達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率不變.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:溫度為T2,b點(diǎn)為平衡點(diǎn),T2以前溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率增大,T2以后,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小.
(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過(guò)程中,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-).
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí),得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一,寫出該陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.銅的硫化物可用于冶煉金屬銅.為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì).
步驟2:收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中,定容.取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗16.00 mL.
步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1g KI固體(過(guò)量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2.用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-),消耗14.00 mL.
已知室溫下Ksp[Fe(OH)3】=2.6×10-39
(1)寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
(2)步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+,避免Fe3+與I-反應(yīng),影響對(duì)Cu2+含量的測(cè)定;如果未加入氨水,則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí),則溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol/L,
(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=38.4%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
晶體NaClKC1CaO
晶格能/(kJ•mol-1)7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO>CaO>NaCl>KCl,Na原子核外有4  種不同的能級(jí).
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①實(shí)驗(yàn)證明,用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大,原因是水分子間存在氫鍵,氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子,所以計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量較大.
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3,與其互為等電子體的離子有ClO4-、PO43-(任寫兩種)
③已知[Cu( NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu( NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,用[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為平面正方形
④寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式3d9;金屬鋼采用面心立方堆積方式,已知Cu原子的半徑為r pm,NA表示阿伏加徳羅常數(shù),金屬銅的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}r×1{0}^{-10})^{3}}$  g/cm3(列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知:
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*無(wú)色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無(wú)色澄清液體212.61.05
乙醇無(wú)色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無(wú)色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL 環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在65〜70℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái),再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210〜213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是防爆沸,使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng).
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸,受熱至100℃時(shí)升華.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖
B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí),應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為92.12%.

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