5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

分析 A．結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子對；
B．硫原子核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
D．水為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵，用短線代替所有的共用電子對較為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的核電荷數(shù)為16，最外層含有6個(gè)電子，硫原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．水分子中含有2個(gè)O-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（　�。�
選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
CCu-2e-═Cu2+用銅做電極電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述或事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入氨水，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸
B．在工業(yè)合成NH3的反應(yīng)中，采取高溫措施
C．恒溫下，對平衡體系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加壓，可使氣體顏色變深
D．向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體，會(huì)析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6?C2H4+H2．一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明（　�。�
A．反應(yīng)完全停止B．各物質(zhì)的濃度保持不變
C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，還能大量共存的離子是 （　　）
A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：
C．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．第一電離能：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2，NOx，CO等，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣．進(jìn)行如下研究：
（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l；
（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中生成的，反成為：N 2（g）+O 2（g）?2NO（g）△H＞0
①將含0.8mol N2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1 300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成8×10-4molNO．計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4×10-6（填近似計(jì)算結(jié)果）．
②汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)問內(nèi)NO排放最越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2．

①電極A的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；電極B的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)生成SO32-．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．

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