20．如圖是石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A裝置中碎瓷片的作用是做催化劑B．B、C試管中的溶液均要褪色
C．B、C試管中均發(fā)生的是加成反應(yīng)D．在D處點(diǎn)燃前，一定要先驗(yàn)純

分析 石蠟油在高溫條件下發(fā)生裂解生成乙烯，B為高錳酸鉀，可與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C為溴的四氯化碳溶液，可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，D為飽和烴，以此解答該題．

解答 解：A．石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)、與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B、C試管中的溶液均要褪色，故B正確；
C．B發(fā)生的為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．不純的可燃?xì)怏w易爆炸，點(diǎn)燃前，一定要先驗(yàn)純，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意乙烯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌．試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，選用的X為B（填序號(hào)）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在 溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）
D．在25℃時(shí)，0.1 mol•L-1 NaOH溶液AG=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（　�。�
A．蒸餾法B．電滲析法C．過(guò)濾法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）步驟③的操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟④除了加入過(guò)量Cl2外，還可以選用下列試劑，其中最好的是B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑．
（5）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（包括：操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀(guān)察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．己烯、苯C．苯、己烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀沒(méi)變化．
（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+
B．該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-
C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，使pH=6B．向水中加入Al2（SO4）3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液

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