Question

8．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 在25℃時，AG=10的溶液呈堿性
• B． 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
• C． 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）
• D． 在25℃時，0.1 mol•L^-1 NaOH溶液AG=0

Answer 1

分析 25℃時，K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{\frac{C（{H}^{+}）}{1{0}^{-14}}}{C（{H}^{+}）}$=2（7-pH），pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg1=0，pH＜7時，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），AG＞0，溶液呈堿性時，pH＜7，c（H⁺）＜c（OH^-），AG＜0，以此解答該題．

解答 解：A．AG=10，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故A錯誤；
B．在25℃時，若溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，pH=-lgc（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg1=0，故B錯誤；
C．在25℃時，K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$，PH=-lgc（H⁺），根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{\frac{C（{H}^{+}）}{1{0}^{-14}}}{C（{H}^{+}）}$=2（7-pH），故C正確；
D．在25℃時，0.1 mol•L^-1 NaOH溶液c（OH^-）=1×10^-1mol•L^-1，c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液PH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題時注意把握對AG的理解，注意處理好有關(guān)PH計算的幾個關(guān)系式，題目難度中等．