【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于____;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為______;
(3)生成D的反應(yīng)速率為___________;
(4)如果增大體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】2 60% 0.2mol/(L·min) 不變
【解析】
由題意2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),生成0.8molD建立如下三段式:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
起始量(mol) 2 2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 0.8 1.6 0.4x 0.8
(1)由三段式可知,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.4x,由題意可知C的濃度為0.4mol/L,則可得0.4mol/L×2L=0.4xmol,解得x=2,故答案為:2;
(2)由三段式數(shù)據(jù)可知A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,故答案為:60%;
(3)由三段式數(shù)據(jù)可知生成D的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min),故答案為:0.2mol/(L·min);
(4)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故答案為:不變;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4
B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過(guò)該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取少量Na2SO3固體于試管中,加水溶解,滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀硝酸 | 滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解 | Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì) |
B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 將鐵片投入濃硫酸中 | 無(wú)明顯變化 | 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng) |
D | 將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 | 溶液顏色變紅 | KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A. (5)(2)(1)(3)(4) B. (2)(5)(3)(4)(1)
C. (5)(3)(4)(1)(2) D. (1)(5)(3)(4)(2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液,若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2,則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度
D.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH,比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池,如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是___;電解質(zhì)溶液Y是___。
(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。
(3)外電路中的電子是從____極流向___極。
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