Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=____。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 BC

【解析】

（1）由化學方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當達到平衡時，n(NO)＝0.007 mol，則n(NO2)＝0.013 mol，濃度為0.0065 mol/L；先計算一氧化氮的反應速率，再依據(jù)由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氧氣速率；

（2）化學平衡狀態(tài)是正逆反應的速率相等，各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

（1）由化學方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在 0 s時，c(NO2)＝0 mol/L，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應生成n(NO2)＝0.013 mol，濃度為0.0065 mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2 s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率v（NO）== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v（O2）= v（NO）=1.5×10-3 mol·(L·s)-1，故答案為：b；3.0×10-3 mol·(L·s)-1；

（2）A、未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B、由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正、逆反應速率相等，該反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

D、由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無法說明反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

BC正確，故答案為：BC。