20．N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

分析 A、催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子生成2個氨分子；
C、氨氣是含有氮氫極性鍵構(gòu)成的分子；
D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)鍵能和焓變的關(guān)系來判斷．

解答 解：A、催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不會變化，故A錯誤；
B、由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；
C、氨氣是含有氮氫極性鍵構(gòu)成的分子，在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，故C錯誤；
D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生反應(yīng)焓變的計算和影響因素等，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自由能的變化（△G）是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時反應(yīng)正向自發(fā)進行．已知某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　�。�
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項ABCD
實驗方案    
實驗?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性驗證Fe電極被保護用該裝置制備并檢驗乙炔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．六元環(huán)化合物在有機合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，六元環(huán)化合物可以通過Robinson annulation （ 羅賓遜成環(huán)）合成．
例如：R1、R2、R3 （ 可為氫原子或烴基 ）

以下是化合物M （ 屬于環(huán)己烯酮類 ） 的兩步合成路線．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
（2）
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能團名稱是醛基．
（3）B+C→D 的化學(xué)方程式是．
（4）E→F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）K+D→L的化學(xué)方程式是．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有5 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置A中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號）．
A．酒精燈   B．燒瓶    C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒  F．坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成；
（4）B中藍色溶液褪色，表明I-的還原性比SO2弱（填“強”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是（　�。�
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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