Question

兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛氯化氫，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

密度

C．

電子總數(shù)

D．

原子總數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：

計(jì)算題．

分析：

同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，HCl、H₂和Cl₂都是雙原子分子，兩容器內(nèi)原子數(shù)一定相等；氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和電子數(shù)相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩個(gè)容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和電子數(shù)不一定相等．

解答：

解：同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，

A．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．由A中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D．氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故D正確，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時(shí)可以相當(dāng)于為HCl．