Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL 1.00mol•L^﹣1過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL，1.00mol•L^﹣1鹽酸恰好完全中和．

求：

（1）n（CO₂）=　　mol；

（2）m（Na₂SO₄）=　　g；

（3）m（NaHCO₃）=　　g．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．

專題：

計算題．

分析：

（1）根據標況下CO₂的體積，計算CO₂的物質的量；

（2）Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與過量鹽酸反應后，加入Ba（OH）₂溶液后，由于堿過量，則Na₂SO₄全部生成的沉淀為BaSO₄，利用S原子守恒，計算Na₂SO₄的質量；

（3）利用C原子守恒，根據 CO₂的物質的量，計算出Na₂CO₃和NaHCO₃的總物質的量，再利用消耗鹽酸的物質的量，分別計算出Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量，得到答案．

解答：

解：（1）CO₂的體積為2.016L，則其物質的量為：n===0.09mol，故答案為：0.09；

（2）混合物中Na₂SO₄的質量=×142g/mol=1.42g，故答案為：1.42；

（3）設混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO₂物質的量=0.09mol，與Na₂CO₃、NaHCO₃反應的鹽酸的物質的量為：0.250L×1.00mol/L﹣0.500L×0.100mol/L×2+0.0100L×1.00mol/L=0.160mol，則有：

x+y=0.09mol，根據化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，得出：2x+y=0.160mol，解得：x=0.07mol，y=0.02mol，NaHCO₃質量=0.02mol×84g/mol=1.68g，故答案為：1.68．

點評：

本題考查了混合物的有關計算及化學方程式的計算，難度不大，應靈活運用原子守恒的觀點．