Question

將Fe，Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（　�。�

A．

Cu，F(xiàn)e3+

B．

Fe2+，F(xiàn)e3+

C．

Cu，Cu2+，F(xiàn)e

D．

Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e

Answer 1

考點：

離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氧化性、還原性強弱的比較．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

金屬的還原性為：Fe＞Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應(yīng)；離子的氧化性為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；根據(jù)Fe有剩余，金屬銅不會參加反應(yīng)，鐵離子、銅離子不會存在進行判斷．

解答：

解：由于鐵粉有剩余，金屬的還原性為：Fe＞Cu，所以金屬銅不會參加反應(yīng)，容器中一定存在銅；能夠與鐵粉反應(yīng)有鐵離子和銅離子，所以銅離子和鐵離子不會存在，與鐵粉反應(yīng)后生成了金屬銅和亞鐵離子，所以容器中一定存在亞鐵離子，即反應(yīng)后容器中一定存在：Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e

故選：D．

點評：

本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子氧化性、還原性強弱比較，題目難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義來完成．