A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
C. | 鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;
C.石灰石為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
D.二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀.
解答 解:A.鐵與稀硫酸反應(yīng),離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸滴在石灰石上,離子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故C錯(cuò)誤;
D.銅片插入硝酸銀溶液中,離子方程式:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+ | |
B. | 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L | |
C. | 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol | |
D. | 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí),反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴入甲基橙顯紅色的溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、MnO4- | |
B. | 在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH | |
C. | 常溫下由水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20 mol2•L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32- | |
D. | 使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 醋酸溶液與氨水混合:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O | |
B. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
C. | 常溫下C12與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O | |
D. | 氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),粗銅與外接電源的負(fù)極相連 | |
B. | 純水中c(H+)=5×10-7mol•L-1,則c(OH-)=2×10-8mol•L-1 | |
C. | CH3COONH4溶液顯中性,說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解 | |
D. | 向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質(zhì)量的鋅粉,后者反應(yīng)速率最大 |
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