Question

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，則方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；
（2）①根據(jù)密度為1.08g/mL，HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮計(jì)算被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，則方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則氧化劑為HNO₃，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，則還原劑為Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
（2）①因?yàn)槊芏葹?.08g/mL，HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，所以c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.08×12%}{63}$=2.1mol/L；答：該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮，所以被還原的HNO₃的物質(zhì)的量即生成一氧化氮的量 0$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量0.025mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是硝酸物質(zhì)的量濃度計(jì)算．