4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�
A．元素原子的核電荷數(shù)B．元素的化合價
C．元素原子的電子層數(shù)D．元素原子的最外層電子數(shù)

分析 元素周期表中，元素所在周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，以此來解答．

解答 解：周期表中原子的周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，則元素原子的電子層數(shù)為劃分周期的依據(jù)，與核電荷數(shù)、元素的化合價、最外層電子數(shù)無關，
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用知識能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置． 
（1）實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象是褪色
（3）SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入以下氣體，均可產(chǎn)生沉淀，其中，能產(chǎn)生BaSO4沉淀的是CD
A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是H2O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無法檢驗水是否是生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.2mol•L-1的下列溶液導電能力最強的是（　　）
A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　　）
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的體積分數(shù)為28.6%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．z=2

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