19．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置． 
（1）實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象是褪色
（3）SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入以下氣體，均可產(chǎn)生沉淀，其中，能產(chǎn)生BaSO4沉淀的是CD
A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

分析 （1）檢驗和洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”的原則；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（3）亞硫酸的酸性比鹽酸弱，與生成沉淀，應(yīng)在堿性條件下生成亞硫酸鋇沉淀，也可加入氧化劑，生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以可以先檢驗二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再檢驗二氧化碳，檢驗和洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”的原則，所以實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置，
故答案為：b；   
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A裝置中溶液褪色，故答案為：褪色；  
（3）亞硫酸的酸性比鹽酸弱，與生成沉淀，應(yīng)在堿性條件下生成亞硫酸鋇沉淀，也可加入氧化劑，生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，只有CD符合，
故答案為：CD．

點評 本題考查了二氧化硫和品紅溶液的實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、二氧化碳混合氣體中檢驗氣體的先后順序、檢驗方法，很多同學(xué)往往忘記二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁而導(dǎo)致錯誤，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的區(qū)別，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時負極得電子，質(zhì)量減輕
B．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
C．充電時陰極附近溶液的pH減小
D．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．銅--電線B．鋁--反射鏡
C．鐵--回收溶液中的銀D．不銹鋼--炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表中遞變規(guī)律的說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
B．同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
C．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性和水溶液的酸性依次增強
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答下列有關(guān)問題．

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內(nèi)空氣，避免它對實驗造成干擾；之后，則需關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號）；操作時應(yīng)先點燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣
（5）為將N2所排水的體積測準，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O2”），簡述理由N2將瓶E內(nèi)的水首先排至導(dǎo)管中，其體積難以測定，為保證實驗的精確度，使量筒內(nèi)水的體積正好等于N2的體積
（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：視線與量筒內(nèi)水的凹液面相平；移動量筒使其液面與瓶E內(nèi)的水面在同一水平上
（7）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標準狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO2氣體的質(zhì)量         B．生成水的質(zhì)量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由：不能達到．因為堿石灰將同時吸收水蒸氣與CO2，得不到二者各自的質(zhì)量，無法計算C與H的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�
A．元素原子的核電荷數(shù)B．元素的化合價
C．元素原子的電子層數(shù)D．元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

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