Question

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 8g O₂含有4N_A個電子
• B． 1L 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液所含氧原子數(shù)為4N_A
• C． 標準狀況下，22.4L O₂和CO₂的混合氣體所含原子數(shù)為2.5N_A
• D． 標準狀況下，22.4L CCl₄含有N_A個分子

Answer 1

分析 A．氧氣分子中含有16個電子，8g氧氣的物質的量為0.25mol，含有4mol電子；
B．硫酸溶液中的溶劑水中也含有氧原子；
C．氧氣和二氧化碳分子中含有的原子數(shù)不同，沒有告訴二者的組成，無法計算混合物中含有的原子數(shù)；
D．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．8g氧氣的物質的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，0.25mol氧氣分子中含有的電子的物質的量為：16×0.25mol=4mol，則含有4N_A個電子，故A正確；
B．1L 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有1mol硫酸分子，1mol硫酸分子中含有4mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則溶液中所含氧原子數(shù)大于4N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L氧氣和二氧化碳的總物質的量為1mol，由于沒有告訴二者組成情況，無法計算混合物中含有的原子數(shù)，故C錯誤；
D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等之間的關系．