Question

2．下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na⁺）=2s（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 0.1mol/L　Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．碳酸根離子的水解程度較小，則c（HCO₃^-）+c（H⁺）＜＜c（CO₃^2-）；
C．由于銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（HCO₃^-）＞＞c（OH^-）．

解答 解：A．Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中，由于碳酸根離子的水解程度較小，則c（OH^-）＜＜c（CO₃^2-），溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）+c（H⁺），則：c（HCO₃^-）+c（H⁺）＜c（OH^-）＜＜c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（HCO₃^-）＞＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒等含義為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．