在某CuSO4溶液中，測知Cu2+和H2O的個數(shù)比為1∶80，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．5％
B．10％
C．15％
D．20％
答案：B
解析：

　　【解析】要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知m(溶質(zhì))和m(溶液)或m(H2O)，該題顯然無法求得，知道溶質(zhì)在溶液中是以離子的形式存在，且硫酸銅有一定組成比，即1mol CuSO4在溶液中電離出1mol Cu2+，由已知Cu2+和H2O的個數(shù)比，可得出：n(CuSO4)∶n(H2O)＝1∶80，

　　m(CuSO4)∶m(H2O)＝160∶1440，

　　m(溶液)＝160g＋1440g＝1600g，

　　故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(CuSO4)＝(160÷1600)×100％＝10％．


提示：

【方法提煉】求質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中學(xué)計(jì)算中重要內(nèi)容之一，也是高考中常見的題型，它的出現(xiàn)形式靈活多樣，巧用求解策略，可省去很多繁雜的運(yùn)算和變化的中間過程．本題巧用定比組成的方法，化繁為簡，化難為易，加快了解題速率，提高解題效率．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

   （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是                   ；

（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是          ；

（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是                    ；

（Ⅱ）（1） 常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

氨水物質(zhì)的量濃度

(mol·L－1)

鹽酸物質(zhì)的量濃度

(mol·L－1)

混合溶液

pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

C

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

 

請回答:從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝    mol·L－1；從第②組情況表明，C          0.2 mol·L－1（選填“>”、“<”或“＝”）；從第③組情況分析可知，混合溶液中c(NH4+)

        c(NH3·H2O)（選填“>”、“<”或“＝”）。

（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序   >   >    >  （填選項(xiàng)編號）。

A．0.1mol·L－1NH4Cl

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O

C．0.1mol·L－1NH3·H2O

D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某CuSO4溶液中，測知Cu2+和H2O的個數(shù)比為1∶80，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    5％
  2. B.
    10％
  3. C.
    15％
  4. D.
    20％

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