2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．A中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故只有氧元素顯負(fù)價(jià)
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類共價(jià)鍵
D．A分子中氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)而氧原子有

分析 A、分子中除氧是負(fù)價(jià)，還有氮顯負(fù)價(jià)；
B、碳?xì)溲醯姆N元素可以形成銨鹽；
C、分子中存極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；
D、分子除氧原子有孤電子對(duì)，還有每個(gè)氮原子都存在一對(duì)孤電子對(duì)；

解答 解：A、分子中除氧是負(fù)價(jià)，還有氮顯負(fù)價(jià)，所以不只是氧元素顯負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、碳?xì)溲醯姆N元素可以形成銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨都是離子化合物，故B正確；
C、分子中存極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，如氮氮非極性鍵和氮?dú)涞葮O性鍵，所以分子中存在兩類共價(jià)鍵，故C正確；
D、分子除氧原子有孤電子對(duì)，還有每個(gè)氮原子都存在一對(duì)孤電子對(duì)，而不是只有氧原子存在，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的概念，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)和成鍵類型及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．E中反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在日常生活中，電化腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但不可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
C．1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
D．11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示，下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K 與溫度一定有關(guān)
C．K 與生成物的濃度一定有關(guān)D．K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號(hào)）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價(jià)鍵
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號(hào)”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產(chǎn)物D．生成7molH2O

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