Question

8．現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃•H₂O）、⑤NH₄HCO₃、⑥Na₂CO₃
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒來判斷；
（3）根據銨根離子水解平衡移動的影響因素來回答；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，據此回答．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導致溶液呈堿性，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①NH₄Cl顯示酸性，②CH₃COONH₄顯示中性，③NH₄HSO₄顯示酸性，④氨水（NH₃?H₂O）顯示堿性，屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，硫酸氫銨電離出的氫離子會抑制銨根離子的水解，醋酸根離子會促進銨根離子的水解，所以四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④，
故答案為：③＞①＞②＞④；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，所以HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強，
故答案為：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．