18．化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質(zhì)是NH3．
（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為1mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5．

分析 反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素化合價升高，作為還原劑被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑被還原，故答案為：Cl；NH3；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，所以被氧化的NH3的物質(zhì)的量為$\frac{1.5}{3}×2$mol=1mol，
故答案為：1；
（4）由題意可知反應(yīng)為：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施中，不能有效減緩金屬腐蝕的是（　　）
A．金屬護欄表面涂漆B．地下鋼管連接鎂塊
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨為正極
B．充電時，陽極質(zhì)量不變
C．充電時，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時，正極反應(yīng)為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（　　）
A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細胞結(jié)構(gòu)如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學(xué)式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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