19．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaAlO2與H+反應(yīng)生成沉淀，促進HCO3-的電離；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．應(yīng)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化判斷．

解答 解：A．NaAlO2與H+反應(yīng)生成沉淀，促進HCO3-的電離，則可證明結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正確；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能用于比較反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．應(yīng)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該實驗加入堿較少，故C錯誤；
D．向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，氫氧化鈉過量，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸性比較，沉淀轉(zhuǎn)化以及元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度大不，注意把握實驗操作的原理和實驗方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　　）
A．石墨為正極
B．充電時，陽極質(zhì)量不變
C．充電時，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時，正極反應(yīng)為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負(fù)性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學(xué)式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸堿的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　　）
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示4種基本反應(yīng)類型．
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類型，分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應(yīng)，D圈表示復(fù)分解反應(yīng)．
（3）B圈（表示化合反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應(yīng)；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應(yīng)；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應(yīng)中，屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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