20．下列說法正確的是（　　）
A．亞硫酸溶液中含有亞硫酸、水、二氧化硫三種分子
B．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，可增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力
C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸
D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)

分析 A、亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B、高錳酸鉀能氧化濃鹽酸；
C、銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣；
D、二氧化硅可以和HF之間反應(yīng)．

解答 解：A、亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-所以溶液中存在亞硫酸、水、二氧化硫三種分子，故A正確；
B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性、濃鹽酸具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和相應(yīng)的酸，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅是酸性氧化物，可以和堿、堿性物質(zhì)之間反應(yīng)，并且還可以和酸HF之間反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，涉及弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、銨鹽以及二氧化硅的性質(zhì)考查，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭實(shí)驗(yàn)中不合理的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用酒精清洗銀器表面的氧化膜
C．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將等體積的甲苯、己烷和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng) 反應(yīng)③消去反應(yīng)．
（2）化合物A的系統(tǒng)命名為1，4-丁二醇
（3）有關(guān)化合物A和B的判斷錯(cuò)誤的是CD
A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)    B．都能與金屬鈉反應(yīng)
C．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        D．都不能使溴水溶液褪色
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）反應(yīng)④生成的E存在同分異構(gòu)體，除了外，還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　　）
A．用重結(jié)晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯時(shí)用水浴加熱
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鋇
D．二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產(chǎn)生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是（　　）
A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價(jià)氧化物和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的十二個(gè)原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

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