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物質的的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）（  ）

A．NaF＝NaCN    B．NaF＞NaCN    C．NaF＜NaCN    D．無法確定

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCL的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．（有1～2個答案）
A、溶液中HCL的物質的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中CL-的數目                       D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取
16.8
16.8
 ml 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B
B
．
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水
B
B
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質的量；                     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目；                         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質的量濃度為0.3mol?L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取
12.6
12.6
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
ABFGH
ABFGH
．
A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤天平
E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是
BD
BD
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發(fā)現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質的量時，先測銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量。他認為測定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產生的氣體緩緩通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出干燥后裝置A產生SO2氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數據為：

坩堝質量

坩堝與晶體總質量

加熱后坩堝與固體總質量

11.7

G

11.7

根據數據計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：

（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L 稀H2SO4溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的     （用序號填空）。

1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入       中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液      即可停止滴定。

（3）計算

根據上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質的量濃度       。

（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2010年江西省新余九中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的    （用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計算

根據上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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