12．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；B．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有②．（填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個途徑的關系，寫出E4的數(shù)學表達式：E4=E1-E2-E3．

分析 （1）燃燒反應均為放熱反應，C與水蒸氣的反應為吸熱反應；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同；
（3）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，反應熱也進行相應的計算．

解答 解：（1）因為燃燒反應均為放熱反應，①③④為燃燒反應，屬于放熱反應，△H＜0，②為吸熱反應，△H＞0；
故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：B；
（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，即E4=E1-E2-E3，
故答案為：E4=E1-E2-E3．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，為高頻考點，側重在于學生的分析能力的考查，題目較簡單，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L-1標準鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點時，記下讀數(shù)．
④再進行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標準酸液潤洗2～3次的目的是確保標準鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變．
（4）該小組同學所做三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第1次20.004.1029.10
第2次20.000.00     24.90
第3次20.004.0029.10
請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當VHCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實現(xiàn)手動交會對接，還實現(xiàn)宇航員在“天宮一號”內(nèi)的實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮氣和二氧化碳．
①寫出反應的化學方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分
子質量		密度
/（g•cm-3）		沸點/℃溶解度
/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學方程為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質．
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為65%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應過程中氧化產(chǎn)物為NO2-、NO3-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學式為NaCe（SO4）2．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解．
（4）寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的化學方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）4樣品的純度，現(xiàn)設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積．將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強         D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．等質量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案