Question

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O???Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（3）已知：S₂O₃^2-有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，S₂O₈^2-、
S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．
a點處的還原產物是I^-（填離子符號）；b點→c點反應的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵中，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水；
（2）FeCl₃與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質碘和亞鐵離子；
（3）反應方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析；
（4）結合圖中a點碘的量判斷發(fā)生的反應，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，化合價降低的元素被還原，據此解答；由圖可知，b點到c點有碘生成，應發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

解答 解：（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質碘和亞鐵離子，方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）反應方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$；
故答案為：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$；
（4）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO₃^-，I元素的化合價降低，I元素被還原，所以此處的還原產物是I^-，由圖可知，b點到c點由于生成I₂，故發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：I^-；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

點評 本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學生具有分析和解決問題的能力．