17．下列有機(jī)化合物中，剛開始滴入NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象逐漸消失的是（　�。�
A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油

分析 有機(jī)物剛開始滴入NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，說(shuō)明該有機(jī)物不溶于水、冷的NaOH溶液；用水浴加熱后分層現(xiàn)象逐漸消失，說(shuō)明該有機(jī)物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了易溶于水的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．乙酸剛開始滴入NaOH溶液，乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸鈉易溶于水，所以剛開始滴入NaOH溶液不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯不溶于水，也不與冷的NaOH溶液反應(yīng)，用水浴加熱在堿性條件下發(fā)生水解：CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONa+C2H5OH，乙酸鈉、乙醇易溶于水，分層現(xiàn)象逐漸消失，故B正確；
C．苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；
D．汽油是多種烴的混合物，不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剛開始滴入NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于資源的合理開發(fā)利用，下列過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．從海帶中提取碘C．石油的分餾D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫時(shí)，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH-）為10-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O???Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是I-（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來(lái)理想的能源，用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1 mol H2O中的氫原子數(shù)目為2NA
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol
D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水高溫條件下不易分解，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的H-O穩(wěn)定
B．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)一定相似
C．分子組成若干個(gè)“CH12”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
D．因?yàn)榛橥凰氐暮怂氐男再|(zhì)完全相同，所以這些核素在元素周期表中占據(jù)相同位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液中n （H+）相等B．兩溶液中c（Cl-）相等
C．兩溶液中c（OH-）相等D．兩溶液中水的電離程度相等

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