3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．已知酸性HF＞CH3COOH，則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

分析 A、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度；
B、根據(jù)電荷守恒算，C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（F-），移項后可得C（Na+）-C（F-）=C（OH-）-C（H+），同理可得C（K+）-C（CH3COO-）=C（OH-）-C（H+），又因為pH相同，所以C（OH-）-C（H+） 相等，得到c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”變到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相當(dāng)于稀釋了10倍，因為是弱酸，所以pH不會相應(yīng)的變化1，而是比1小，所以a+1＞b；
D、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，所以離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒算，C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（F-），移項后可得C（Na+）-C（F-）=C（OH-）-C（H+），同理可得C（K+）-C（CH3COO-）=C（OH-）-C（H+），又因為PH相同，所以C（OH-）-C（H+） 相等，得到c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），故B正確；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”變到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相當(dāng)于稀釋了10倍，但他又是弱酸，所以pH不會相應(yīng)的變化1，而是比1小，所以a+1＞b，故C錯誤；
D、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，所以c（NH4+）相等，鹽的濃度大小為：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，特別選D，相同濃度時，銨根離子濃度與銨根離子水解程度、物質(zhì)的化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)都有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系．但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同．下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（　�。�
A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鮮的原子彈爆炸實驗
C．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O???Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
a點處的還原產(chǎn)物是I-（填離子符號）；b點→c點反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1 mol H2O中的氫原子數(shù)目為2NA
C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水高溫條件下不易分解，是因為水分子內(nèi)的H-O穩(wěn)定
B．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)一定相似
C．分子組成若干個“CH12”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
D．因為互為同位素的核素的性質(zhì)完全相同，所以這些核素在元素周期表中占據(jù)相同位置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時間后鋅皮變薄
B．鉛蓄電池工作一段時間后兩極板質(zhì)量都增加
C．氫氧燃料電池將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．銀鋅紐扣電池工作一段時間后有銀單質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液呈強(qiáng)酸性，則下列各組離子一定可以大量存在的是（　　）
A．Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金屬元素且D是地殼中含量最多的金屬元素，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬．A、B的原子核外電子數(shù)和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．G是B是同周期相鄰元素且G原子基態(tài)時未成對電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，B與H位于同一主族，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)原子的最外電子層上的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．金屬E形成的晶體，堆積模型是體心立方堆積方式，則配位數(shù)為：8．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞P＞Al．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為72的一元羧酸分子，該分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4：1；
（4）由C、F形成的酸根離子FC32-的VSEPR模型名稱是：正四面體，該離子中，F(xiàn)原子的雜化軌道類型：sp3；由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為1：3：1：1組成的一種化合物，其水溶液呈酸性的原因是HSO3-電離程度大于水解程度，向該溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++5HSO3-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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