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【題目】下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A. 苯(庚烷)：分液

B. H2O(NaCl)：加入硝酸銀固體后，再蒸餾

C. 乙烷(乙烯)：讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸餾

【答案】D

【解析】A、苯和庚烷都是有機物，能互溶，無法用分液法進行分離，A錯誤；B、加沸石蒸餾即可，B錯誤；C、乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，因此在除去乙烯的同時，引入了新雜質，應該用溴水，C錯誤；D、將乙酸轉化為難揮發(fā)的鹽，再采用蒸餾法將乙醇分離提純，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42-移向鋅電極

C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA

C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題．

（1）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為________（用化學方程式表示）

（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________

（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________

（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________

（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為　________，常用________來干燥氨氣．

（6）根據反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是_______．

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。

a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。

（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。

（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：

（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及________。

（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內溶 液中NO 物質的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產物與還原產物的物質的量相等，試寫出該反應的離子方程式________。

（5）將等質里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

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