【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42-移向鋅電極

C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

【答案】B

【解析】A．根據(jù)電流方向，a為電源的正極，b為負(fù)極，若采用裝置①鋁件鍍銀，則鋁應(yīng)該為陰極，銀為陽(yáng)極，即d極為鋁件，c極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故A錯(cuò)誤；B．裝置②是原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．稀鹽酸不是含氧酸，且揮發(fā)出的鹽酸能夠使硅酸鈉變渾濁，圖示裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C錯(cuò)誤；D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該利用向下空氣法收集，則應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價(jià)為__________________。

（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（4）硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液，提純過(guò)程中加入H2O2的目的是____________________，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少調(diào)節(jié)pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

（5）H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①a接電源的____________ （填“正極”、“ 負(fù)極”）

②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________________________。

③原料室中陰、陽(yáng)離子是如何遷移的？_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，�？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是 ( )

A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無(wú)味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過(guò)程如下：

（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是______________。

A.濃鹽酸 B.濃硝酸

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

（3）步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為____________________________。

（4）上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。

（6）①現(xiàn)將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

t1時(shí)溶液中只有NaHSO3一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

②t1~t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Ⅱ.電解法制備:工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過(guò)程如圖所示

（7）①產(chǎn)品在_________________（填“陽(yáng)極”、“陰極”）得到。

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 鎂電極是該電池的正極

B. 過(guò)氧化氫在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中氯離子向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A. 苯(庚烷)：分液

B. H2O(NaCl)：加入硝酸銀固體后，再蒸餾

C. 乙烷(乙烯)：讓氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案