Question

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．回答下列問題：
（1）電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為

 

電子由

 

導(dǎo)線流向

 

 （填A(yù)或B）．
（2）電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

 

；陽極發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），化合價

 

（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時，每生成1mol PbSO₄，“得到”或“失去”的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）放電時為原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化會反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；
（2）充電時，陽極上電極反應(yīng)式與原電池正極電極反應(yīng)式相反，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)硫酸鉛和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化會反應(yīng)，正極是二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，電子從負極Pb沿導(dǎo)線流向正極PbO₂，即從B沿導(dǎo)線流向A，
故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；B；A；
（2）充電時，二氧化鉛作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，
故答案為：PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；氧化；升高；
（3）Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)硫酸鉛和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

2

×2=1mol，故答案為：1．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電子的移動方向、物理量之間的關(guān)系式解答即可，難度不大．