8．近期，科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，其中一種簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．與FeC13溶液發(fā)生反應(yīng)后，溶液顯紫色
C．1mol該有機(jī)物最多可與2molCu（0H）2反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與1molH2加成

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-CHO、-OH和碳碳雙鍵，結(jié)合醛、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，含-CHO、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．不含酚-OH，與FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．-CHO與Cu（0H）2以1：2反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與4molCu（0H）2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．-CHO、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醇、醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)．
（1）我國(guó)科學(xué)家包信和院士領(lǐng)銜的團(tuán)隊(duì)，創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料，反應(yīng)過(guò)程本身實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%．若X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、78、128，且X、Y的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，Z的核磁共振氫譜有二個(gè)峰．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC═CC-CC≡CC-H
E/（kJ•mol-1）436.0615347.7812413.4
寫(xiě)出甲烷一步生成X的熱化學(xué)方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率．
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%．
③Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2C（CH3）3，其二氯取代物有6種．
（2）碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途．已知：

①請(qǐng)以CO2、X、空氣為原料，利用綠色化學(xué)原則制備碳酸乙二醇酯，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應(yīng)
D．元素X、Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=-74.8 kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)的N2的物質(zhì)的量為13mol，NH3的物質(zhì)的量為6mol，求N2起始時(shí)物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
B．有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學(xué)變化
D．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②下列敘述中正確的是AC．
A．LiH中，鋰離子和氫負(fù)離子的核外電子排布相同
B．兩個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2
C．反應(yīng)Ⅱ中，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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