Question

3．恒溫下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體通入一個固定容積的容器中，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
弱反應進行到某時刻，測的N₂的物質的量為13mol，NH₃的物質的量為6mol，求N₂起始時物質的量．

Answer 1

分析 NH₃的物質的量為6mol，設參加反應的氮氣的物質的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
解得x，氮氣的起始時物質的量=x+剩余氮氣的物質的量，以此來解答．

解答 解：NH₃的物質的量為6mol，設參加反應的氮氣的物質的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
$\frac{1}{2}=\frac{x}{6mol}$，
解得x=3mol，
某時刻，測的N₂的物質的量為13mol，
可知氮氣的起始時物質的量=3mol+13mol=16mol，
答：N₂起始時物質的量為16mol．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應中物質的量關系及氮氣的物質的量計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．