9．A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中屬于金屬元素的是A、C、E，屬于非金屬元素的是B、D、F；
（2）按得電子能力由強至若排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A3F、EF2、D2F2中，屬于離子化合物的是A3F、EF2，屬于共價化合物的是D2F2．

分析 （1）電負性大于1.8的為非金屬元素，小于1.8的為金屬元素；
（2）電負性越大，元素原子得電子能力越強；
（3）電負性差值大于1.7的一般形成離子鍵，小于1.7的為共價鍵．

解答 解：已知A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0；
（1）電負性大于1.8的為非金屬元素，小于1.8的為金屬元素，則屬于金屬元素的是A、C、E；屬于非金屬元素的是B、D、F；
故答案為：A、C、E；B、D、F；
（2）電負性越大，元素原子得電子能力越強，則得電子能力由強至弱排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
故答案為：F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）電負性差值大于1.7的一般形成離子鍵，則屬于離子化合物的是A3F、EF2，小于1.7的為共價鍵，屬于共價化合物的是D2F2；
故答案為：A3F、EF2；D2F2．

點評 本題考查電負性的應用，側(cè)重考查學生對數(shù)據(jù)的分析處理與歸納總結(jié)能力，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向含amolBa（OH）2和amolNaOH的混合液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當3a≤2b時發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
D．2a＜b＜3a時，溶液中n（HCO3-）=（2b-3a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　　）
A．c極發(fā)生還原反應B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．陽極反應式：Cu2++2e→CuD．在溶液中電子由d流向c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較
A增大壓強正、逆反應速率都增大量Z的濃度減小
B充入少量Z逆反應速率增大X的體積分數(shù)不變
C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的濃度減小
D升高溫度逆反應速率增大量大于
正反應速率增大量		Z的體積分數(shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如表（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：（ Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
實驗
序號		反應溫
度/℃		參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的可能是D（填實驗序號）．
（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合是BD（填實驗序號，下同）；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
③B和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度
（3）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學性錯誤的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論解釋
A過量鐵粉與稀HNO3充分反應后滴入KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將鐵氧化成Fe3+
B某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)，他們用這種方法清洗一批做了銀鏡反應實驗的試管，配制Fe3+的濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C在苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強，溶液中還有Na2CO3生成
D向硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸溶液變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L（標準狀況），然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子
B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱
D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構簡式是
（2）②的反應類型消去反應③的反應類型加成反應
（3）反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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