20．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．c極發(fā)生還原反應(yīng)B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2++2e→CuD．在溶液中電子由d流向c

分析 由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，連接電源負(fù)極的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．由電流方向可知a為正極，連接電源正極的c電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．陰極電極方程式為Cu2++2e-=Cu，每生成6.4g Cu，即0.1molCu，由電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故B正確；
C．陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．電子不能通過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電流方向，判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　�。�
A．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列儀器都不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯�、谯釄濉、壅舭l(fā)皿�、茉嚬堋、菡麴s燒瓶�、掊F形瓶�、呷紵祝�
A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．②③⑤D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖．

已知：200℃時(shí)：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．肼屬于共價(jià)化合物
B．圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是560mL
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問(wèn)題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價(jià)		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式為CH3COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負(fù)性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中屬于金屬元素的是A、C、E，屬于非金屬元素的是B、D、F；
（2）按得電子能力由強(qiáng)至若排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A3F、EF2、D2F2中，屬于離子化合物的是A3F、EF2，屬于共價(jià)化合物的是D2F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鉀與水反應(yīng)，比鈉與水反應(yīng)更劇烈
B．砹（At）為深色固體，AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空氣中加熱，銣（Rb）的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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