19.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,故答案為:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)條件及路線中物質(zhì)的官能團(tuán)、碳鏈骨架的變化即可解答,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E、F六種主族元素,其電負(fù)性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0.
(1)其中屬于金屬元素的是A、C、E,屬于非金屬元素的是B、D、F;
(2)按得電子能力由強(qiáng)至若排列的順序是F>D>B>E>C>A;
(3)化合物A3F、EF2、D2F2中,屬于離子化合物的是A3F、EF2,屬于共價(jià)化合物的是D2F2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( 。
A.鉀與水反應(yīng),比鈉與水反應(yīng)更劇烈
B.砹(At)為深色固體,AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
C.在空氣中加熱,銣(Rb)的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復(fù)雜
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷中正確的是( 。
A.原子半徑X<Y
B.離子半徑 X2+<Y-
C.X與Y的原子序數(shù)之差為8
D.在元素周期表中,兩者處于同一周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為:,由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注.下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.一氯取代物有1種B.是環(huán)丙烷的同系物
C.與環(huán)己二烯(  )是同分異構(gòu)體D.所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種
B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸
C將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì),危害環(huán)境.
(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO;
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是催化劑.
(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作.我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來(lái)除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2
(3)有人提出:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2,原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-(用離子方程式表示)
(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.2015年2月,科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成.下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是(  )
A.質(zhì)子與電子之間B.水分子與水分子之間
C.氧分子中氧原子與氧原子之間D.氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.將40g鎂、鐵、鋅組成的混合物語(yǔ)適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液測(cè)得固體質(zhì)量136g,在上述溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則此沉淀的質(zhì)量是( 。
A.96gB.74gC.82.5gD.無(wú)法計(jì)算

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同步練習(xí)冊(cè)答案