10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2LCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

分析 A.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉含有氧原子外，水也含氧原子；
B．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，元素守恒分析；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．羥基為中性原子團含9個質(zhì)子，氫氧根離子為陰離子，含9個質(zhì)子．

解答 解：A.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉含有氧原子外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B.24gNO2物質(zhì)的量=$\frac{24g}{46g/mol}$，所含的氧原子數(shù)=$\frac{24g}{46g/mol}$×2×NA=1.04NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D.1mol的羥基所含質(zhì)子數(shù)為9NA，1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是鹽類水解、氣體摩爾體積應用條件、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由2個、2個、1個和1個構(gòu)成的有機分子有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應，只得到質(zhì)量百分數(shù)為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　�。�
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的活化能
B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C．降低溫度，HI的分解速率加快
D．反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�
（2）已知反應：
 ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
 ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三個反應，計算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．
①該反應是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
②該反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
③改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是d．
a．濃度b．壓強c．溫度d．催化劑
 ④反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：
（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）將（1）中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈干燥的氯氣．
（3）若將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（4）若將氯氣通入水中制成飽和氯水，將飽和氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（5）若向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色．你認為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+；請根據(jù)所學知識，選擇合適的試劑，設(shè)計一個簡單實驗來驗證你的推斷正確：取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為1：4；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為31.6%；
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液． 
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2～10．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．56g鐵片與足量濃H2SO4在加熱的條件下可生成1.5NA個SO2分子
B．標準狀況下20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．常溫下，將0.1NA個氯化氫分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的鹽酸
D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

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