Question

15．請根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：
（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）將（1）中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈干燥的氯氣．
（3）若將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（4）若將氯氣通入水中制成飽和氯水，將飽和氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色．你認為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe³⁺；請根據(jù)所學知識，選擇合適的試劑，設(shè)計一個簡單實驗來驗證你的推斷正確：取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣；
（3）依據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性解答；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；
（5）依據(jù)二價鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液加氯水先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，結(jié)合三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色設(shè)計實驗驗證．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣，
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性能夠使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性能夠使變紅的溶液褪色，所以將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
故答案為：先變紅后褪色； 
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（5）二價鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液加氯水先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，所以向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色，溶液呈淺黃色的微粒是Fe³⁺，三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，所以取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確；
故答案為：Fe³⁺；取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確．

點評 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)檢驗，明確氯氣制備原理及性質(zhì)，熟悉氯水成分是解題關(guān)鍵，注意三價鐵離子檢驗方法，題目難度不大．