10．從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSO4溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�
A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

分析 根據(jù)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從鐵沿著導(dǎo)線流向Cu；Cu表明銅離子得到電子生成銅，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Fe-CuSO4溶液-Cu原電池的總反應(yīng)為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
A．Fe活潑性大于Cu，則Fe為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；
B．Fe為負(fù)極，電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向銅，故B錯(cuò)誤；
C．Fe失去電子生成亞鐵離子，銅離子在正極Cu上得到電子生成銅，Cu表明析出銅，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池的總反應(yīng)為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制450mL0.1mol•L-1的稀鹽酸．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面的排序正確的是（　�。�
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．熔點(diǎn)由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸點(diǎn)由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置可用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實(shí)驗(yàn)室制NH3的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置的是（　�。�
A．用甲做發(fā)生裝置B．用乙除去NH3中的雜質(zhì)
C．用丙來收集NH3D．用丁進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點(diǎn)137℃）露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中常混有SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）、VOCl3（沸點(diǎn)127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點(diǎn)相差太�。�
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金剛石D．SiH4＜CH4＜干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性　　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑦晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定．
A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)A2+B2=2AB來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.2mol/（L•S）B．V（A2）=6mol/（L•min）
C．V（AB）=8mol/（L•min）D．V（B2）=1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．.反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯吡藴囟?/td>
C．反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/td>
D．在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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