12．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制450mL0.1mol•L-1的稀鹽酸．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL．

分析 依據(jù)配制溶液體積及實(shí)驗(yàn)室容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶；
依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積，依據(jù)濃鹽酸體積選擇量筒規(guī)格．

解答 解：用12mol•L-1的濃鹽酸配制450mL0.1mol•L-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液；
設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12mol/L=0.1mol/L×500mL；
解得V=4.2mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：（1）4.2；10mL；（2）500mL．

點(diǎn)評 本題主要考查了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，明確溶液稀釋規(guī)律及容量瓶、量筒規(guī)格選擇方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某一化學(xué)反應(yīng)A+3B═2C+D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（C）=0.01 mol/（L•s）B．v（C）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.04 mol/（L•s）D．v（C）=0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象．例如：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酯X與奎寧酸（結(jié)構(gòu)簡述如圖）互為同分異構(gòu)體，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式為（　�。�
A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；
A、燒杯  B、坩堝    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精燈    F、干燥器
（2）步驟⑤的儀器名稱是分液漏斗；
（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾；
（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（I）、某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度；
F．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號(hào)填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mL．
（II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSO4溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�
A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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