CaCO3在下列液體中溶解度最大的是（　�。�

　

A．

H2O

B．

Na2CO3溶液

C．

CaCl2溶液

D．

乙醇

　


考點：

溶解度、飽和溶液的概念．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．

解答：

解：CaCO3的溶解過程如下：

CaCO3（s）⇌Ca2++CO32﹣如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32﹣，都會使平衡左移，減小CaCO3的溶解度．這就是同離子效應(yīng)．

而乙醇的極性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度依舊比水�。鸢甘撬�

故選A．

點評：

本題考查同離子效應(yīng)，難度不大，注意如果溶劑中含有和電離平衡正反應(yīng)產(chǎn)物相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

    B． 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

    C． 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

    D． 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN﹣是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列推測肯定不正確的是（）

    A． ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN﹣氧化

    B． ②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

    C． ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原

    D． SCN﹣在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

　

A．

c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

　

B．

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

　

C．

HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度

　

D．

存在的電離有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時（　�。�

　

A．

醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等

　

B．

醋酸和氫氧化鈉恰好中和

　

C．

氫氧化鈉過量

　

D．

醋酸有剩余

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


得到較純的FeS沉淀，應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑（　�。�

　

A．

（NH4）2S

B．

Na2S

C．

H2S

D．

NaHS

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示　　

（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

　

B．

升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

　

C．

活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

　

D．

加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣

    B． NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl﹣

    C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣

    D． 液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

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