Question

得到較純的FeS沉淀，應在FeCl₂溶液中加入的試劑（　　）

A．

（NH4）2S

B．

Na2S

C．

H2S

D．

NaHS

　

Answer 1

考點：

難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；鹽類水解的應用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

比較純是這個問題的關鍵，所以不能引入氫氧化亞鐵以及相關的沉淀，在加入試劑時一定要盡可能的減少S^2﹣水解，或者想辦法減少OH^﹣的產生．最好加NH₄HS或者（NH₄）₂S，因為HS^﹣、S^2﹣水解產生的OH^﹣可以被銨根離子消耗掉．

解答：

解：A、加入（NH₄）₂S，生成FeS沉淀，溶液中的NH₄Cl水解顯酸性，會抑制Fe（OH）₂的生成，故A正確；

B、加入Na₂S，Na₂S溶液水解堿性較強，會使FeS沉淀中混有Fe（OH）₂，故B錯誤；

C、加入H₂S無法反應，因為弱酸H₂S無法制強酸HCl，故C錯誤；

D、加入NaHSH，電離程度較小，水解程度相對較大，很難生成FeS沉淀，即使有生成，溶液中的氫離子依然會讓FeS溶解，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了難溶電解質的沉淀溶解平衡的分析應用，鹽類水解的應用，酸式酸根離子的電離和水解程度比較，題目難度中等．