A. | 原混合溶液中c(Na+)=6 mol | |
B. | 電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol | |
C. | 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 | |
D. | 電解后溶液中c(H+)=4 mol/L |
分析 石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答.
解答 解:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A.c(Cu2+)=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A錯誤;
B.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol,故B錯誤;
C.由上述分析可知,電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mo,故C錯誤;
D.電解后溶液中c(H+)為$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L,故D正確.
故選D.
點評 本題考查電解原理,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力,明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等,選項B為學(xué)生解答的難點,注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系即可解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) | |
B. | 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 | B. | HCl的電子式為 | ||
C. | 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 | D. | 穩(wěn)定性:H2S>HF |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族 | |
B. | ${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體 | |
C. | 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2 | |
D. | 鈰的原子核外有58個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | O-H |
鍵能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B極是電解池的負(fù)極 | |
B. | 電子從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極 | |
C. | A極的電極反應(yīng)式為:+e-═Cl-+ | |
D. | 當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+為1 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向KNO3溶液中滴加醋酸 | B. | 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4 | ||
C. | 向稀NaCl溶液中滴加稀HNO3 | D. | 向NaCl溶液中滴加Na2CO3溶液 |
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