7．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+）=6 mol
B．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．電解后溶液中c（H+）=4 mol/L

分析 石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來(lái)解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
                    4mol 1mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
            1mol 2mol   1mol     2mol  1mol
A．c（Cu2+）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mo，故C錯(cuò)誤；
D．電解后溶液中c（H+）為$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)，注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物分子中原子間（或者原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定B．HCl的電子式為
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D．穩(wěn)定性：H2S＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B．${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．①已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3（s）時(shí)的熱化學(xué)方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號(hào)）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物中MgO、Al2O3（填化學(xué)式）是離子化合物，P2O5、SO3（填化學(xué)式）是共價(jià)化合物．
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（   ）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B極是電解池的負(fù)極
B．電子從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
C．A極的電極反應(yīng)式為：+e-═Cl-+
D．當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH大于7的是（　�。�
A．向KNO3溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀NaCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaCl溶液中滴加Na2CO3溶液

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