化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | O-H |
鍵能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
分析 (1)已知:①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,可利用蓋斯定律將2×①+②得到CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式;
(2)①據(jù)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量的變化分析;曲線a到曲線b,活化能降低,可加入催化劑;
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來(lái)分析;
(3)①甲醇燃料電池中正極上氧氣得電子生成二氧化碳,甲醇在負(fù)極失電子,堿溶液中生成碳酸鹽;
②電解原理:陰極上顯示銅離子得電子,然后是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,在陽(yáng)極上是氯離子失電子的反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,然后是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí),根據(jù)電子守恒計(jì)算陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量;
(4)由圖示可知A極水、二氧化碳生成氫氣、CO,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),為陰極反應(yīng).
解答 解:(1)已知:①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,將2×①+②得到CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316 kJ•mol-1,
故答案為:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316 kJ•mol-1;
(2)2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g),這是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),故△S<0;曲線a到曲線b,活化能降低,應(yīng)為加入催化劑;
故答案為:<;加入催化劑;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)的焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和,設(shè)CO中碳氧鍵的鍵能為X,結(jié)合圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能,則△H═X+2×436KJ/mol-(3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol)=(419-510)kJ•mol-1=-91kJ•mol-1,解得:X=1097KJ/mol,
故答案為:1097;
(3)①燃料電池,電池的一個(gè)電極通 入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液,根據(jù)原電池原理,負(fù)極電極反應(yīng)是CH3OH失去電子生成CO32-:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
②陰極上顯示銅離子得電子,Cu2++2e-=Cu,200mL0.5mol/L的銅離子得電子物質(zhì)的量是0.2mol,然后是2H++2e-=H2↑,在陽(yáng)極上是0.4mol氯離子失電子的反應(yīng),產(chǎn)生氯氣0.2mol,2Cl--2e-=Cl2↑,轉(zhuǎn)移電子是0.4mol,然后是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,4OH--4e-=O2↑+2H2O,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí),假設(shè)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是x,在陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體是(0.2+x)mol,根據(jù)電子守恒,得到0.4+4x=0.2+2(0.2+x),解得x=0.1mol,即陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2 g,
故答案為:3.2 g;
(4)由圖示可知A極水、二氧化碳生成氫氣、CO,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),為陰極反應(yīng),則A為電源的負(fù)極,生成氫氣的反應(yīng)為H2O+2e-=H2↑+O2-,
故答案為:負(fù)極;H2O+2e-=H2↑+O2-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及電解等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算以及電解的工作原理,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電池的電解液為堿性溶液,負(fù)極為Fe | |
B. | 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2 | |
C. | 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH減小 | |
D. | 電池充電時(shí),OH-向陽(yáng)極遷移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 16種 | B. | 12種 | C. | 8種 | D. | 10種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原混合溶液中c(Na+)=6 mol | |
B. | 電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol | |
C. | 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 | |
D. | 電解后溶液中c(H+)=4 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)為8 | B. | 中子數(shù)為8 | C. | 核外電子數(shù)為17 | D. | 原子序數(shù)為17 |
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