Question

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL．
請完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；指示劑為甲基橙，在堿性溶液中為黃色，滴定終點(diǎn)變橙色；
（3）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（4）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，
故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，使測定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×M mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2M（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V₂-V₁）×10^-2 mol×40 g/mol=80M（V₂-V₁）×10^-2 g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%，故答案為：$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

點(diǎn)評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．