3．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2與過量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，16 g CH4含有 10NA個(gè)電子
C．1 mol•L -1 Na2SO4溶液中含有 NA個(gè)SO42-
D．常溫常壓下，22.4 L CO2含有N A個(gè)CO2分子

分析 A、氯氣和鎂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含10個(gè)電子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氯氣和鎂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含10個(gè)電子，故1mol甲烷中含10NA個(gè)電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$．下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞Y
C．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
D．W只有一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國(guó)著名科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD；
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；CBA，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA；
A．溴水          B．稀鹽酸        C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基；
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有4 種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K分解溫度/K
NH3195.3239.71073
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

①經(jīng)過計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．
②該晶體中是（填“是”或“否”）存在配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�
A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡CH
C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確（　�。�
A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6
D．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由2個(gè)一CH3，3個(gè)-CH2-、1個(gè)、1個(gè)-OH構(gòu)成的有機(jī)物的數(shù)目為（　　）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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