16.用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集.
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?把導(dǎo)管b的下端浸入水中,用手緊握捂熱試管a,導(dǎo)管中會(huì)有氣泡冒出,松手后,水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中
(2)撥開(kāi)試管a的橡皮塞,加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢,逐漸加快,請(qǐng)寫(xiě)出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式①3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請(qǐng)依次逐一寫(xiě)出.①銅片和稀HNO3反應(yīng),有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,開(kāi)始緩慢后來(lái)加快;②試管上部氣體由無(wú)色變?yōu)闇\棕色,又變?yōu)闊o(wú)色;③試管a中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;④反應(yīng)結(jié)束后,銅片全部消耗完
(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí),可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出.試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),導(dǎo)管中水面先上升的原因由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,而NO2又易溶于水并與水反應(yīng),使裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)暫時(shí)減小,所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度,此后又落回.等到試管上部空氣中的O2消耗完以后,NO就會(huì)從管口冒出.
(5)試管c收集滿(mǎn)氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽,將管口向上,松開(kāi)拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開(kāi)拇指,此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?松開(kāi)拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,導(dǎo)致氣體體積減小,液面上升,試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o(wú)色.

分析 (1)由該裝置圖可知,采用“微熱法”檢驗(yàn)氣密性;
(2)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,NO易被氧氣氧化生成二氧化氮;
(3)由發(fā)生的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2可知,銅片逐漸變小直至消失,溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,該氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色,試管中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;
(4)生成NO可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,且二氧化氮易溶于水且與水反應(yīng),可導(dǎo)致壓強(qiáng)減。
(5)松開(kāi)拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2,而生成NO2,再投入水中時(shí)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,導(dǎo)致氣體體積減小,液面上升.

解答 解:(1)由該裝置圖可知,采用“微熱法”檢驗(yàn)氣密性,步驟為:把導(dǎo)管b的下端浸入水中,用手握住試管a,若b導(dǎo)管口處有氣泡冒出,放手后在導(dǎo)管b中形成一段水柱,則證明裝置氣密性良好,
故答案為:把導(dǎo)管b的下端浸入水中,用手緊握捂熱試管a,導(dǎo)管中會(huì)有氣泡冒出,松手后,水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中.
(2)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,NO易被氧氣氧化生成二氧化氮,所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:①3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)由發(fā)生的反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2可知,銅片逐漸變小直至消失,溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,該氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色,試管中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束后,銅片全部消耗完,
故答案為:①銅片和稀HNO3反應(yīng),有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,開(kāi)始緩慢后來(lái)加快;②試管上部氣體由無(wú)色變?yōu)闇\棕色,又變?yōu)闊o(wú)色;③試管a中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;④反應(yīng)結(jié)束后,銅片全部消耗完;
(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí),可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出,原因是由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,而NO2又易溶于水并與水反應(yīng),使裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)暫時(shí)減小,所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度,此后又落回.等到試管上部空氣中的O2消耗完以后,NO就會(huì)從管口冒出,
故答案為:由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,而NO2又易溶于水并與水反應(yīng),使裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)暫時(shí)減小,所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度,此后又落回.等到試管上部空氣中的O2消耗完以后,NO就會(huì)從管口冒出;
(5)松開(kāi)拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2,而生成NO2,再投入水中時(shí)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,導(dǎo)致氣體體積減小,液面上升,試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o(wú)色,
故答案為:松開(kāi)拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,導(dǎo)致氣體體積減小,液面上升,試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o(wú)色.

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硎墙獯鹪擃}的關(guān)鍵,注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法的注意事項(xiàng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B.在pOH=2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C.在pH=1的溶液中:K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
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C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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11.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅(寫(xiě)元素名稱(chēng)),
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

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1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
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A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Al3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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5.已知:
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(在稀硫酸中也發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))
某化學(xué)小組在一次實(shí)驗(yàn)中,先將一定量的鐵跟水蒸氣反應(yīng),再將反應(yīng)后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中,使兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液B.經(jīng)過(guò)測(cè)定,溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4:5.
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為:FeSO4、Fe2(SO43
(2)固體A的成分一定含有(寫(xiě)化學(xué)式)Fe、Fe3O4,形成溶液B時(shí)除了發(fā)生類(lèi)似類(lèi)似反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有(用兩個(gè)離子方程式表示):
①Fe+2H+=Fe2++H2↑,②2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)關(guān)于在同一溶液中,反應(yīng)①和②進(jìn)行的先后順序,各位同學(xué)有不同觀點(diǎn):甲認(rèn)為①先于②;乙認(rèn)為②先于①;丙認(rèn)為….
請(qǐng)就其中兩種假設(shè)的情況進(jìn)行討論分析:
如果只發(fā)生①未發(fā)生②,則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:1:1.
如果只發(fā)生②未發(fā)生①,則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:1:5.

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