1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥

分析 A．利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；
B．汽車尾氣中含有煙塵等顆粒物，化石燃料的燃燒等都會(huì)產(chǎn)生大氣的污染；
C．碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料；
D．純堿不能用來治療胃酸過多的病癥，一般用氫氧化鋁或小蘇打．

解答 解：A．利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；
B．汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生CO、SO2和粉塵等有害氣體，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，產(chǎn)生霧霾天氣，調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，盡量減少對(duì)化石燃料的使用，能夠減少霧霾，故B正確；
C．碳纖維是一種新型的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．純堿是生產(chǎn)普通玻璃的原料之一，純堿不能用來治療胃酸過多的病癥，一般用氫氧化鋁或小蘇打，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，涉及環(huán)境污染與治理、液氨的用途、常見的材料、碳酸鈉的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點(diǎn)：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量  增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電極反應(yīng)：
A陽極：2Cl--2e-=Cl2
陰極：2H++2e-=H2
B陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C陽極：Ag-e-═Ag+
陰極：Ag++e-=Ag
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體無體積變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管中會(huì)有氣泡冒出，松手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出．①銅片和稀HNO3反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，開始緩慢后來加快；②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束后，銅片全部消耗完
（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因由于反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升到一定高度，此后又落回．等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會(huì)從管口冒出．
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，液面上升，試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請(qǐng)回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四種氣體，a在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成c；c遇d能產(chǎn)生白煙，把c通入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，則a、b、c、d四種氣依次是（　�。�
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量（　�。�
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分．將 FeCO3 加熱到 200℃開始分解為 FeO 和CO2，若在空氣中高溫煅燒 FeCO3 則生成 Fe2O3．一定條件下 Fe2O3 可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反應(yīng)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，2min 后達(dá)到平衡，測得固體質(zhì)量減少 4.8g．同時(shí)測得反應(yīng)吸收熱量 28.8KJ，則該段時(shí)間內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為0.06mol•（L•min）-1．該反應(yīng)的△H=+288KJ/mol．
（2）將一定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A C．
A、固體的總質(zhì)量不變                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        D、CH4 的轉(zhuǎn)化率等于 CO 的產(chǎn)率
（3）已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密閉容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí) FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 20%，則 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
②但中學(xué)化學(xué)通常要求書寫 Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常溫下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常數(shù)為2.7×103．

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同步練習(xí)冊(cè)答案