【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C；

D.充電時(shí)，原來(lái)的正極作電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以ClO4-向負(fù)極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO32-+C，C正確；

D.充電時(shí)，原來(lái)的正極Ni作電解池的陽(yáng)極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來(lái)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即2CO32-+C-4e-=3CO2，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e-=Na，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：在時(shí)，

、、

又已知：，下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

平衡常數(shù)

0.1

X

1

800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，W的原子序數(shù)最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 最簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>W>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)＜20mL

B.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1

C.b點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案