【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸Na-CO2二次電池,NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí),正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí),Na失電子作負(fù)極、Ni作正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng);

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極,充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極,則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na;

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C;

D.充電時(shí),原來(lái)的正極作電解池的陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.放電時(shí),Na失電子作負(fù)極、Ni作正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以ClO4-向負(fù)極移動(dòng),A正確;

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極,充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極,則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na,所以充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2,B正確;

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO32-+C,C正確;

D.充電時(shí),原來(lái)的正極Ni作電解池的陽(yáng)極,Na作電解池陰極,則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來(lái)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng),即2CO32-+C-4e-=3CO2,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e-=NaD錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:在時(shí),

、

又已知:,下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值a;醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

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【題目】W、XY、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是(

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-

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溫度/

700

800

900

平衡常數(shù)

0.1

X

1

800℃時(shí),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí),c(B)0.6 mol·L-1

B.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A的物質(zhì)的量為0.5 mol

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A. 最簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>W>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中,且均為堿性氧化物

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【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)20mL

B.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1

C.b點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.bd點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等

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