Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 14 g乙烯氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×10²³
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的共價(jià)鍵數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• C． 1 mol N₂與3 mol H₂反應(yīng)生成的NH₃分子數(shù)約為2×6.02×10²³
• D． 0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)約為0.05×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．計(jì)算乙烯物質(zhì)的量，1個(gè)乙烯分子中含氫原子4個(gè)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D．醋酸為弱酸存在電離平衡．

解答 解：A.14 g乙烯氣體物質(zhì)的量=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙烯中的氫原子數(shù)約為2×6.02×10²³，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，2.24 L H₂O物質(zhì)的量不是0.1nol，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol N₂與3 mol H₂反應(yīng)生成的NH₃分子，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣分子數(shù)小于2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1 L×0.5 mol/L=0.05mol，溶液中醋酸不能完全電離，含有的氫離子數(shù)小于0.05×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件和適用對(duì)象，注意氧化還原反應(yīng)電子得失數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．