3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；
B．氧化亞鐵不能拆開，應該保留化學式；
C．濃硫酸不會氧化氯離子；
D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應．

解答 解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子反應為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；
B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：H 2SO4+2Cl-═2HCl↑+SO42-，故C錯誤；
D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，這利用了膠體的滲析原理
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．化工廠可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系．
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為0.05mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室檢驗C的方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質發(fā)生反應時，生成物隨著反應條件或反應物用量變化而發(fā)生變化的是（　�。�
A．N2和O2B．Na和O2C．S和O2D．Al和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，轉移的電子數(shù)為0.08NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．14 g乙烯氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023
B．標準狀況下，2.24 L H2O含有的共價鍵數(shù)約為0.2×6.02×1023
C．1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)約為0.05×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．Na2O2與H2O反應生成1.12L（標準狀況）氣體，反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．1mol氯氣溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為NA
D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2 NA
B．100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
C．標況下44.8 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為2×10-3NA
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．堿性硼化釩--空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖．當外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（　　）
A．外電路中電子由a電極流向b電極
B．電極上生成氣體的體積為4.48L
C．乙裝置中溶液的pH為13
D．VB2電極發(fā)生的電極反應為：VB2+11H2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+

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